1. 首頁 > 生活百科 > >

氨氣性質

生活百科氨氣


氨氣性質


無機化合物 ， 常溫下為氣體 ， 無色有刺激性惡臭的氣味 ， 易溶于水 ， 氨溶于水時 ， 氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(NH3·H2O) ， 一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子 ， 所以氨水顯弱堿性 ， 能使酚酞溶液變紅色 。氨與酸作用得可到銨鹽 ， 氨氣主要用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥 。物理性質相對分子質量 17.031 氨氣[2]氨氣在標準狀況下的密度為0.771g/L 氨氣極易溶于水 ， 溶解度1：700臨界點：133攝氏度 ， 11.3AtmEINECS號： 231-635-3[3]無色有刺激性惡臭的氣體;蒸汽壓 506.62kPa(4.7℃);熔點 -77.7℃;沸點-33.5℃;溶解性：極易溶于水 ， 相對密度(水=1)0.82(-79℃);相對密度(空氣=1)0.6;穩定性：穩定;危險標記 6(有毒氣體);主要用途：用作制冷劑及制取銨鹽和氮肥 化學性質（1）跟水反應[1]　氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水 氨水中存在三分子、三離子、三平衡 分子：NH3．NH3·H2O、H2O； 離子：NH4+、OH-、H+； 三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- H2O H++OH- 氨水在中學化學實驗中三應用 ①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁③配制銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在 。（2）跟酸反應NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+HCl===NH4Cl3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 （反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體 。若在水溶液中反應 ， 離子方程式為： 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (黃綠色褪去 ， 產生白煙) 反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl 總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（3）在純氧中燃燒4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O（氨氣的催化氧化）（4）與碳的反應NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)（5）液氨的自偶電離液氨的自偶電離為：2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)（6）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代 ， 生成一系列氨的衍生物 。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團 ， 例如；COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4ClHgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl這種反應與水解反應相類似 ， 實際上是氨參與的復分解反應 ， 故稱為氨解反應 。（7）與水、二氧化碳NH3+H20+CO2==NH4HCO3該反應是侯氏制堿法的第一步 ， 生成的碳酸氫銨與飽和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉淀 ， 加熱碳酸氫鈉制得純堿 。此反應可逆 ， 碳酸氫銨受熱會分解NH4HCO3=（加熱）=NH3+CO2+H2O（8）與氧化物反應3CuO+2NH3 ==加熱==3Cu+3H2O+N2這是一個氧化還原反應 ， 也是實驗室常用的臨時制取氮氣的方法 ， 采用氨氣與氧化銅供熱 ， 體現了氨氣的還原性 。
【氨氣性質】

    猜你喜歡