鍵角,為什么鍵角越大斥力越小？ _知識經驗

【鍵角,為什么鍵角越大斥力越小？】可以這么理解: 電負性小對電子吸引力強電子云更靠近配位原子配位原子間的庫侖斥力使配位原子傾向于互相遠離鍵角大反之電負性小則對電子吸引力小電子云更靠近中心原子配位原子間相互遠離并不能減小其庫侖斥力故鍵角小根據價層電子對互斥理論,中心原子外面的價層電子對數,直接決定分子的形狀,同時也決定鍵角大小的主要因素,中心原子的未共用電子對數,以及中心原子和配位原子的電負性也會影響到鍵角. 如中心原子價層電子是3對,并且有3個成鍵電子對,那么鍵角就是120°. 如果只有2對成鍵電子對,1對是未成鍵電子對,那么鍵角就小于120°,未成鍵電子對-成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對-成鍵電子對之間的作用,因此鍵角受到擠壓,變小. 鍵能鍵長是由成鍵原子的原子半徑和電負性決定的,

NH?比PH?鍵角大鍵角。

鍵角是共價鍵方向性的反映，與分子的形狀(空間構型)有密切聯系。例如氨分子中兩個N—H鍵間的夾角是 107°18′ ，N—H鍵長是101.9pm，是三角錐形分子。
鍵角會受分子內的結構改變的影響，如在NH3中,鍵角本應為109°28′，但由于N有一個獨立電子對，因此壓迫N原子，使鍵角減小，為107°18′ 。理論上可用量子力學近似方法算出鍵角，實驗上是用X射線衍射法或分子光譜法精確測定鍵角。
1、PH3的鍵角是93.6° 。NH3的鍵角是107° 。2、中心原子電負性對鍵角的影響，成鍵電子對更靠近中心原子，成鍵電子對間的斥力要變大。故而PH3的鍵角和NH3不一樣。鍵角為某原子與另兩個原子所成共價鍵間的夾角。由于中心原子的孤對電子的電子云肥大，對成鍵電子對有較大的排斥力，所以孤對電子能使成鍵電子對彼此離得更近，鍵角被壓縮而變小。且中心原子的孤電子對數越多，鍵角會變得越小。影響分子中鍵角大小的因素一、中心原子雜化類型對鍵角大小有決定性的影響二、中心原子孤電子對數目對鍵角的影響三、配原子電負性對鍵角的影響四、中心原子電負性對鍵角的影響五、單鍵與重鍵對鍵角的影響不同六、孤電子與孤電子對對鍵角的影響不同七、配體體積對鍵角的影響

鍵角,為什么鍵角越大斥力越小？

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