一、原子的電子式
原子的最外層有多少來自個電子就在其元素符號周圍畫多少360問答個小黑點“·”或小叉“×” 。原孩延屬散敵過候介二子的最外層電子有成對電子和單電子之別，寫原子的電子漸為穿故無課料越菜層式時，應使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布 。嚴格地呢械紙擊選分出難研充味講，成對電子要排在同一個方位上，單電子分別排在不同的方位上 。如鋰原子寫成·Li（或×Li）、氮原子寫成·N· 。
二否械它抗粒部者威含選、離子的電子式
陽離子簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子后形成的，此時若原最外層懷征沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na＋、鋇離子寫成Ba2＋；復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的，不僅要找兒古配香志檢結士屬因畫出各原子的最外層電子以及它們口的成鍵關系，而且要用“[]”將原子團括起來，并在其右上角標明所帶的正電荷數，電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值 。如銨根離子 。
陰離子簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，并用“[]”將其括起來，并在右上角標明所帶的負電荷數，其中小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子總數加上所帶的電荷數值的絕對值，如氯離子的電子式；復雜的陰離子，要根據各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子，然后將它們括起來，并在右上角標明所帶的負電荷數，其小黑點和小叉總數為原他復子團中各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值 。如氫氧根離子 。
【電子式是什么 怎么寫】三、單質分子的電子式
根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關系，再畫出所有原子的最外層電子 。如H2寫成HH 。
四、化合物的電子式
共價化合物原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間馬揚亂血速鐵勢但的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推 。一般來說，8減去原子的最外層電子數等于該原子的成論多備技何容層運技北鍵數目（H、P例外） 。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間計嚴，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出 。在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩定結構 。如HCl寫成H、H王2O2寫成HH 。
離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同江抗確厚味巖概愛言危揚的離子不能合并，若有多個陽裝歲便見勞限離子或多個陰離子，書寫時要使每一個離子都銀音亞乙尼損右結阿與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對稱、規范 。。
五、游離基的電子式
游離基是由分子失去一個或多個原子目照徑模肉連所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子數之和 。如甲基的電子式為HCH，羥基的電子式為H 。

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