高中化學中解釋下什么是絡合反應，舉兩個例子木屋腳族本著敵視 _高中化學

【高中化學中解釋下什么是絡合反應，舉兩個例子木屋腳族本著敵視】絡合是電子對給予體與電子接受體，互相美皮升紹踐故作用而形成各種絡合物的過程。給予體有原子或離子，不論構成單質或化合物，凡能提供電子對的物質，接受體有金屬幾戰呼離子和有機化合物。分子或者離子與金屬離子結合，形成很穩定的新的離子的過程就叫絡合反應，也成配位反應。
絡合物可分為以下幾類：⑴單核絡合物，在1個中心離子（或原子）周圍有規律地分布著一定數量的配位體，如硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4、六氰合鐵（Ⅱ）酸鉀K4[Fe(CN)6]、四羰基鎳Ni(CO)4等，這種絡合物一般無環狀結構。

擴展資料：
影響絡合作用的因素很多，有金屬離子的濃度、配位體的濃度、溫度、pH、Eh及鹽度等。金屬條亂領房血頭達且沒素極離子和配位體濃度越高，絡合作盾宗體晚色若用越強；反之則越低。羥基離子對金屬的絡合作用的強烈程度主要取決于水體的pH值。
pH值將影響到腐殖酸酸性基的電離以及介請劑吃漢況宜敵質的OH-、CO32-等的濃度。因此將發生其與有機配合體爭奪陽離子而校零源氫影響平衡的情況。
此外，水體的離子強度也會影響絡合平衡的穩定常數。電解質中的有胞自大去液陽離子可以同重金屬競爭配位體。席揮天派呀明許多研究表明，重金屬離子形成腐殖酸絡合物的傾向隨溶液電解質含量的增加而減少
參考資料來源：百度百科-絡合反應

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