某鋼鐵廠每天需消耗5000t含三氧化二鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe98%的生鐵的質來自量是多少？有急用 _5000t

問題補充說明：化學的！！！

首先寫出赤鐵礦轉化為鐵的化學方程式：
2Fe2O3=4Fe+3O2
5000t礦石中76%的Fe2O3自然就是5000*76%一始為志滑頭委背t了.設可制鐵x噸。
根據守衡規律：
分子質量2*160————4*56
則質量5000*76%——--x*98%
上述數據關系為2*160*x*98%=5000*76%*4*56(交叉相乘即相等）
故x=2714.29
這樣的質量問題，只需要把方程式配平就很好辦了
【某鋼鐵廠每天需消耗5000t含三氧化二鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe98%的生鐵的質來自量是多少？有急用】

某鋼鐵廠每天需消耗5000t含三氧化二鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe98%的生鐵的質來自量是多少？有急用

猜你喜歡