1. 首頁 > 生活百科 > >

氨氣噴泉實驗,求氨氣噴泉實驗的基本操作步驟( 二 )

生活百科


關鍵是如何使燒瓶內的氣體大量地減少 。
制作方法:取一玻璃瓶，瓶口塞入一打孔膠塞 。塞孔中插入一尖嘴玻璃管，外端套一膠管.
使用方法:用注射器從瓶內抽氣若干次，然后用彈簧夾夾緊膠管 。將玻璃瓶倒置于水槽中 。去掉彈簧夾，則見有水經膠管從玻璃管尖嘴噴出，形成噴泉.
噴泉實驗是一個富有探索意義的實驗，在高中化學教學中具有重要的地位 。實驗的基本原理是使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉（如圖1） 。這類實驗的要求是：①裝置氣密性良好；②所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應 。能進行噴泉實驗的物質通常有以下幾組：
氣體（a）
液體（b）
液體（c）
3.形成噴泉的組合
(1)UTP（常溫常壓下），NH3、HCl、SO2、NO2 與水組合能形成噴泉 。
(2)酸性氣體與NaOH(aq)組合能形成噴泉，例如CO2與NaOH，SO2與NaOH等 。
(3)有機氣體與有機溶劑組合也能形成噴泉 。
(4)O2、N2、H2 等不溶于水的氣體，設計一定實驗條件將其反應掉，也能形成噴泉 。
1.NH3
水
水
NH3溶解度為1：700
2.HCl
水
水
HCl溶解度為1：500
3.NO2
水
水
3NO2 H2O=2HNO3 NO（不能充滿）
4.SO2
水
水
SO2 H2O←=→H2SO3
5.CO2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
6.SO2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH SO2=Na2SO3 H2O
7.Cl2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH Cl2=NaClO NaCl H2O
注意：雖然NO2與SO2在水中溶解度較小，但只要滴管中的水加多即可，就是讓相同體積的氣體溶與更多水中，從而使燒瓶 內外形成氣壓差，從而形成噴泉 。
噴泉實驗能形象地說明某些氣體極易溶于水（或特定溶液） 。根據其原理進行拓展還可以探討噴泉實驗的多種應用 。
一、根據實驗裝置和條件拓展
例如，2002年全國理綜試題第29題給出如圖2所示的裝置，要求說明引發噴泉的方法 。
通過分析產生噴泉現象的原理，不難發現 。只要打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內的空氣，氨氣與水接觸后迅速溶解，使燒瓶內壓強減小 。就能發生噴泉 。
二、根據實驗中出現的問題拓展
例如，某同學用HCl氣體做噴泉實驗時，噴入燒瓶內的水不足燒瓶容積的1/3，其原因不可能是（ ） 。
（A）燒瓶潮濕 （B）裝置氣密性不好 （C）水里沒有加石蕊試液 （D）燒瓶內未集滿HCl
噴泉實驗失敗的原因很多，要弄清本質進行大膽假設 。很明顯（A）（B）（D）都能使噴入燒瓶內的水不足燒瓶容積的1/3，所以答案為（C） 。

猜你喜歡