醋的沸點,食醋的物理性質和化學性質 _知識經驗

【醋的沸點,食醋的物理性質和化學性質】物理性質醋的沸點：英文名稱：AceticAcid

其他名：冰醋酸，醋酸
適應癥：本品不同濃度用以治療各種皮膚淺部真菌感染，灌洗創面及雞眼、疣的治療。[2]
藥品分類：消毒防腐劑-冰醋酸
分子量：60.05
分子式：CH3COOH
沸點（℃）：117.9
凝固點（℃）：16.6
相對密度（水為1）：1.050
粘度(mPa.s）：1.22（20℃）
20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5
外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味。
溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。
相容性材料：稀釋后對金屬有強烈腐蝕性，316#和318#不銹鋼及鋁可作良好的結構材料。
化學性質：
酸性
羧酸中，例如乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似于家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。
反應說明
乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應。
2C2H4O2Na2CO3 = 2NaC2H3O2CO2↑H2O
2CH3COOHCu(OH)2 = (CH3COO)2Cu2H2O
CH3COOHC6H5ONa = C6H5OH （苯酚）CH3COONa
二聚物
乙酸的晶體結構顯示，分子間通過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物），二聚體也存在于120℃的蒸汽狀態。二聚體有較高的穩定性，已經通過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態，甚至氣態以二聚體形式存在。當乙酸與水溶和的時候，二聚體間的氫鍵會很快的斷裂。其它的羧酸也有類似的二聚現象。[3]
溶劑
液態乙酸是一個親水（極性）質子化溶劑，與乙醇和水類似。因為介電常數為6.2，它不僅能溶解極性化合物，比如無機鹽和糖，也能夠溶解非極性化合物，比如油類或一些元素的分子，比如硫和碘。它也能與許多極性或非極性溶劑混合，比如水，氯仿，己烷。乙酸的溶解性和可混合性使其成為了化工中廣泛運用的化學品。
化學反應
對于許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是在醋酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和酸作用了。金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的堿性物質反應，比如最著名的例子：小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻（II），幾乎所有的醋酸鹽能溶于水。[2]
Mg（S）2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq)H2（g）

醋的沸點,食醋的物理性質和化學性質

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